题目内容

Li/SO2可充电电池具有输出功率大、低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池总反应式为：Li2S2O4
充电
放电
2Li+2SO2．下列说法正确的是（　　）
A、该电池反应为可逆反应
B、放电时，Li+向负极移动
C、充电时，阴极反应式为Li++e-?Li
D、该电池内可以换成LiBr的水溶液
分析：A．可逆反应的条件相同，且反应具有同时性；
B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
C．充电时，阴极上得电子发生还原反应；
D．锂和水能发生氧化还原反应．
解答：解：A．两种电池的反应条件不同，且反应不具有同时性，所以不属于可逆反应，故A错误；
B．放电时，锂离子向正极移动，故B错误；
C．充电时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为Li++e-═Li，故C正确；
D．锂属于较活泼金属，能和水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，所以电池内不能换成溴化锂的水溶液，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电极上发生的反应类型、阴阳离子的移动方向、氧化还原反应等知识点来分析解答，易错选项是D，注意根据钠的性质判断锂的性质，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池．某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过．电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002+xLi．关于该电池的推论错误的是（　　）
铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4，氧化产物为
SO2、Fe3O4
SO2、Fe3O4
，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
32mol
32mol
．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-，
O2+2H2O+4e-=4OH-，
．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时正极反应式为
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
．
用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
0
0
（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
．
精英家教网锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池．某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过．电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002+xLi．关于该电池的推论错误的是（　　）
心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（　　）
A、因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质
B、电池反应方程式为2Li+I2
充电
放电
2LiI
C、电池的负极为I2
D、充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网