题目内容
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
（3）检验钠离子的方法是 。
（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3－（3）焰色反应，呈现黄色
解析:
本题考查离子反应。（1）①混合溶液显碱性，因为题中没有OH－，所以含有弱酸根离子，可能含有CO32－或者含有SO32－；②生成无色无味气体，说明一定有CO32－ ，肯定不含SO32－，因SO2有刺激性气味；③氯气与Br－、I－反应后生成单质溴和单质碘，CCl4后层未变色，说明不含有Br－、I－；④沉淀不能完全溶解，说明有至少两种沉淀，其中有不溶于酸的沉淀，肯定含有SO42－；⑤加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀，生成AgCl沉淀，肯定含有Cl－。（2）NO3－无法通过实验推出；（3）检验钠离子的方法一般是焰色反应。
