Question

(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_________________________________

________________、__________________________________________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为________________________________________________________。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________________________________、

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)①2H^＋＋2e^－===H₂↑

Al－3e^－＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

②铁　O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

(2)金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H₂　金属铬易被稀硝酸钝化

解析　(1)在稀H₂SO₄溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑。在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的反应式为Al－3e^－＋

4OH^－===[Al(OH)₄]^－。在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO的还原反应，产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－。(2)由图1可知还原性Cr>Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活动性降低。