由Na2S.Na2SO3.Na2SO4组成的混合物.测得其含氧的质量分数为41.5%.则混合物中含钠的质量分数为 A．39% B． 19.5% C． 34.5% D．25.4% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物

中含钠的质量分数为（）

A．39% B． 19.5%

C． 34.5% D．25.4%

【答案】

C

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（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．填写下表中的空白：

化合价	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化学式	Na₂S等 Na₂S等	FeS₂	S	Na₂S₂O₃	SO₂等 SO₂等	SO₃或H₂SO₄或Na₂SO₄	Na₂S₂O₈

（2）已知NaHSO₃溶液显弱酸性，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：

H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

．
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na₂SO₃溶液中的离子：

c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na+）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．（不考虑水的蒸发）原因是

SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的浓度减小，水解产生的OH^-浓度减小，溶液pH减小，

SO₃^2-被氧化生成SO₄^2-，SO₃^2-的浓度减小，水解产生的OH^-浓度减小，溶液pH减小，

．
（4）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明Na₂S₂O₃能发生水解，实验②③说明Na₂S₂O₃具有

性．请你预测Na₂S₂O₃还可能具有的化学性质（列举2条即可）

具有氧化性、还原性

具有氧化性、还原性

可能发生歧化反应

可能发生歧化反应

白色粉末A由Na₂S、Na₂S0₃、Na₂S0₄和NaCl等物质中的三种混合而成．取一定量A样品，投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L．的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）纯净物B的物质的量为？
（2）反应过程中消耗盐酸的物质的量为？
（3）样品A中含NaCl的物质的量为？
（4）若反应后还生成O.896L（标准状况）气体，且该气体不会使品红褪色．所取的A样品中含有Na₂S的物质的量为（精确到O.001）？

海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
（1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
①粗盐加水溶解 ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ③加入

过量氯化钡溶液

过量氯化钡溶液

过量碳酸钠溶液

过量碳酸钠溶液

⑥加入盐酸调节PH近似为7 ⑦

（2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害

蒸发时因氯化氢挥发而污染环境

蒸发时因氯化氢挥发而污染环境

．
（3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素

．
（4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl₄后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO₃^-，回答下列问题：
①蓝色褪成无色的化学方程式

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

；
②Br^-、I^-、I₂ 三种粒子的还原性由强到弱顺序是

I^-＞I₂＞Br^-

I^-＞I₂＞Br^-

；
③将下层红棕色CCl₄分离的玻璃仪器是

分液漏斗、烧杯

分液漏斗、烧杯

；
④将溴仅以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层可用试剂是

A Na₂CO₃ B Na₂SO₃ C KMnO₄（H₂SO₄） D Na₂S E 苯酚溶液．

（2013?重庆模拟）I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

；
（2）电极f上发生的电极反应为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是

向丙烧杯中加入水2.25g

向丙烧杯中加入水2.25g

．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）

2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=

kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是

（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是

②图中相连的两种物质能够相互反应的是

，所属基本反应类型的是

反应．
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

④用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为

，证明该分散系生成的实验原理是

丁达尔效应

丁达尔效应

．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃与NaOH反应的方程式为

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为

NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑

NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑

NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O