题目内容

【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是_______________,①的反应类型是_______________。

(2)B中含有的官能团是_______________(写名称),

(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。

(4)反应③的化学方程式是___________________。

(5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。

(6)分子式C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

(7)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________

【答案】 苯甲醇 加成反应 溴原子 14种

【解析】由已知结合流程可得,A.和Br2加成生成B. ,水解生成C. ,在Cu催化下被O2氧化成,又被氧化成D., 消去生成E.,和F. 酯化生成W。

(1)F为,化学名称是:苯甲醇;由已知结合流程可得,A.和Br2加成生成B. ,故①的反应类型是:加成反应。

(2)B为,含有的官能团是:溴原子。

(3)D为,发生缩聚反应生成高聚物,化学方程式为:。

(4)在Cu催化下加热被O2氧化成,故反应③的化学方程式是:。

(5)A为,A的同分异构体N是芳香化合物,其中核磁共振氢谱为三组峰,因为至少有7个C位上必有氢原子,则N的结构应高度对称,其结构简式为:

(6)分子式为C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,则结构中必有羧基,符合条件的同分异构体有:、、(邻、间、对共3种)、(邻、间、对共3种)、、、、、、共14种。

(7)依据有机物W的上述合成路线,以M.为起始原料制备F.,由已知:,所以先生成,再通过取代引入X,最后水解生成,故合成路线为:。

练习册系列答案
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:

(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g) + CO2(g) === NH2COONH4(s) △H=-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) === H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol-1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,即:CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循环中,可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水中达到平衡时,其转化关系如下:

①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7,

③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11,

通常情况下,海水的pH约为8,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留两位有效数字)

(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液,生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示,则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______,湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2,CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示,则压强P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

(用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质的量分数)。

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