题目内容

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

练习册系列答案
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下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

A．乙烷和己烷 B．CH3COOH、C3H6O2

C．和 D．C2H4、C4H8

原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是( )

A．W的单质的熔点最高

B．X元素的非金属性最强

C．最高价氧化物的水化物按酸性增强，碱性减弱的顺序是Y、Z、W、X

D．Z的原子半径最大

与互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是

(物质结构与性质)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为 。

（2）与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。

下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S＋2Cl－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验，得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2℃时，0～6min ν(NH2COO-)=0.3mol•L-1•min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是

A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3

1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：

（1）反应消耗硝酸的物质的量为_______mol．

（2）生成的气体水洗后的体积为______mL（标准状况下）。

（3）生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3。

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