Question

【题目】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl－＜S2－

A. ③⑥⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧⑨ C. ③④⑤⑦⑧⑨ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①错误；②氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②错误；③HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素的非金属性强，③正确；④阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，则Cl元素的非金属性强，④正确；⑤HClO４的酸性比H2SO4强，能比较Cl、S元素的非金属性，次氯酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，⑤错误；⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，Fe为+3，而S与铁反应生成FeS，Fe为+2价，故Cl元素的非金属性强，⑥正确；⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，⑦正确；⑧同周期自左而右非金属性增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧，则Cl元素的非金属性强，⑧正确；⑨根据④中分析可知⑨正确；答案选B。