题目内容
9．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（ ）| A． | NaCl和AgNO3 | B． | Na2CO3和稀盐酸 | C． | Al2（SO4）3和NaOH | D． | 盐酸和Na[Al（OH）4] |
分析 与量有关的反应，利用相互滴加可鉴别，而与量无关的反应，相互滴加不能鉴别，以此来解答．
解答 解：A．反应与量无关，改变滴定顺序均生成AgCl白色沉淀，不能鉴别，故A选；
B．盐酸少量无气体生成，盐酸足量有气体生成，利用试剂相互滴加能鉴别，故B不选；
C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，利用试剂相互滴加能鉴别，故C不选；
D．盐酸少量生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，利用试剂相互滴加能鉴别，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同及与量有关的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列物质不能与镁反应的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | N2 | C． | CO2 | D． | Ar |
20．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
17．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，PH＞5时，Cu2+会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | 高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应，使生成的沉淀增多 | 偏低 | 将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液 |
| 方案② | 不填 | 不填 | 不填 |
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量．
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
．
14．
X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 气态氢化物的热稳定性：X＞Z | |
| B． | 原子半径：X＜Y＜Z | |
| C． | Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | |
| D． | 若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m |
向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
18．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol MgCl2中含有的离子数为3NA | |
| B． | 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA | |
| D． | 标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子 |
19．下列物质属于有机物的是（ ）
| A． | 氰化钾（KCN） | B． | 碳酸（H2CO3） | C． | 甲烷（CH4 ） | D． | 碳化硅（SiC） |