题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（  ）

A．X、Y元素的金属性  X < Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，X是Mg，Y是Al，Z是N，D是O。则A不正确，镁的金属性其余铝的；B不正确，氮气和氧气化合生成NO，得不到NO2；C不正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，但不溶于氨水中。D正确，氧气和氨气反应可以生成氮气和水，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用和判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中大的常见题型，试题难易适中，基础性强，存在能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

 

练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
，用电子式表示其形成过程
．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 A B C D E
原子半径（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
则X可能的数值为（　　）
（2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化学式）．
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

①固体A是（写化学式）
Na2O2
Na2O2
．
②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号     X     Y     Z     W
    原子半径/pm     160     143     70     66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2（无最高正价+6价）
下列叙述正确的是（　　）

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