题目内容
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32-＋H2O。
B．Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH-＝H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br -+SO42-
下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是
A．烷烃 B．醇 C．芳香烃 D．卤代烃
反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3
A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol
离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
下列除去物质中的杂质所选试剂或方法错误的是
下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是
A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
B．合成氨工业中温度选择为500℃。
C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。
D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。
用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
