Question

13．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．下列说法中不正确的是（　　）

• A． H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1
• C． 1  mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
• D． 断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

分析 A．氢气燃烧热是指1mol氢气生成液态水时放出的热量；
B．热化学方程式中△H与方程式的化学计量数成正比关系；
C．水蒸气变成液态水要放出热量；
D．焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和．

解答 解：A．氢气燃烧热是指1mol氢气生成液态水时放出的热量，水蒸气变成液态水要放出热量，H₂的燃烧热数值大于241.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．热化学方程式中△H与方程式的化学计量数成正比关系，已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．kJ•mol^-1，故B正确；
C．水蒸气变成液态水要放出热量，1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，故C正确；
D．焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，由于△H＜0，说明生成物的键能和大于反应物键能和，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查热化学方程式、燃烧热、反应热于键能关系等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．