题目内容

8．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）
A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl-
B．将碘单质加热升华
C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl-
D．在放电条件下氧气转化为臭氧

分析 A、将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl-，是离子键的断裂；
B、将碘单质加热升华，分子间作用力的变化；
C、将氯化氢气体通入水是共价键的断裂；
D、在放电条件下氧气转化为臭氧，是旧的化学键断裂，新的化学键形成．

解答 解：A、将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl-，是离子键的断裂，无新键形成，故A错误；
B、将碘单质加热升华，分子间作用力的变化，无化学键的断裂，故B错误；
C、将氯化氢气体通入水是共价键的断裂，无化学键的形成，故C错误；
D、在放电条件下氧气转化为臭氧，是旧的化学键断裂，新的化学键形成，符合题意，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别．

练习册系列答案
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18．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）．
（2）只由极性键构成的物质是④．
（3）只由非极性键构成的物质是①．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦．
（5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．
（6）由离子键和极性键构成的物质是③．
（7）由离子键和非极性键构成的物质是②．
（8）属于共价化合物的物质是④⑤．
19．写出下列微粒的电子式：
氨气      硫化钠     氢氧化钠
二氧化碳   氮气     次氯酸．
16．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）
不纯物质除杂试剂分离方法
A苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液分液
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
D苯（己烯）溴水分液
A．AB．BC．CD．D
3．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH2CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期第VIA族
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（请用化学用语填写，下同）C、D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HCl＞H2S＞SiH4．
20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体甲在气体乙中燃烧的实验现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口会有白雾
（2）写出下列反应的化学方程式：用D溶液检验F溶液中的阳离子FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
17．下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（　　）
A．BrB．RbC．SD．P
18．在一定条件下，RO${\;}_{3}^{n-}$和I-可以发生反应，离子方程式为RO${\;}_{3}^{n-}$+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
根据计算回答：
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中n值为1；
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中元素R的化合价为+5．

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