[题目]从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶 ②加盐酸 ③加熟石灰④过滤 ⑤熔融电解.正确的生产顺序是 A．①②③④⑤ B．②④③①⑤ C．⑤④③①② D．③④②①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶 ②加盐酸 ③加熟石灰④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是

A．①②③④⑤ B．②④③①⑤ C．⑤④③①② D．③④②①⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：根据题意提供的五个步骤采用逆推法分析：最后一步应该是⑤电解熔融的氯化镁，再往前一步应该是制备熔融的氯化镁，分析应该是①浓缩结晶；再往前一步应该是制备氯化镁溶液了，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，分析应该是②；再往前一步应该是④过滤得到氢氧化镁沉淀．第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是③MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；所以顺序为③④②①⑤。

练习册系列答案

阳离子	Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子	OH－ CO Cl－ NO SO

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________；含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

【题目】光照对下列反应几乎无影响的是

A．氢气和氯气 B．甲烷和氯气 C．甲烷和氧气 D．次氯酸分解

【题目】在下列粒子半径的比较中，正确的是

A. Na+ ＞Na B. Cl-＞Cl C. Ca2+ ＞Cl- D. Mg＞Na

【题目】下列分散系能产生丁达尔效应的是

A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸

C. 溴水 D. 氢氧化铁胶体

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置为___________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)________________。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为

____________________。

(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

【题目】甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是（）

A．16% B．37% C．48% D．无法计

【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol

则NH3H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）

【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于

（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

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