题目内容

11．如图1表示气体的制取、性质探究和尾气处理，如图2表示气体的制取，收集和尾气的处理（均省略夹持装置）．仅用图中装置和表中提供的物质能完成相关实验，且相关“说明”正确的最合理选项是（　　）
选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质
A浓硫酸铜片品红溶液酸性高锰酸钾溶液c，d中溶液颜色均褪色，依次体现SO2漂白性和还原性
B浓硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液变红色，不能判断是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反应每消耗3mol氧化剂，转移2mol电子
D浓氨水碱石灰收集NH3稀H2SO4d中反应产物可作肥料
A．AB．BC．CD．D

分析 根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，AB用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，CD用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．

解答 解：A、浓硫酸和铜需要加热才能发生反应，故A错误；
B、浓硫酸可以与蔗糖反应，生成二氧化硫、二氧化碳，c中紫色石蕊溶液变红色，SO2气体会污染空气，所以要用b中的氢氧化钠吸收尾气，c中溶液变红色，可能是二氧化碳的作用，不能判断是SO2的作用，故B正确；
C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，故C错误；
D、浓氨水滴入碱石灰溶解过程中放热，一水合氨分解生成氨气，氨气的密度比空气小，c装置中应该长管进，短管出，收集装置错误，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．

练习册系列答案
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5．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④钨坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹证明歧化反应已发生．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
2．对叔丁基苯酚（ ）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯等为原料制备对叔丁基苯酚．
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水 AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出． 
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚 1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）．
19．已知：常温下，1.5mol/L H2SO4溶液的密度为ρ1 g/mL，1mol/L NaOH溶液的密度为ρ2 g/mL．现将V1 mL 1.5mol/L H2SO4溶液与V2 mL 1mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈碱性，测得混合液的密度为ρ3 g/mL．则混合溶液中c（H+）为（单位：mol/L）（　　）
A．$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
B．$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
C．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
D．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$
6．下列有关问题，与盐的水解无关的是（　　）
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体
⑤加热氯化铁溶液颜色变深
⑥铁在潮湿的环境下生锈．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥
16．某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．则c（Na+）为0.4 mol•L-1．
3．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O
20．已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．2mo1CO和4molH2
B．2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1CO和4molH2
D．4mo1CO和6molH2
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．
1．有机物  的正确命名为（　　）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷

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