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已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化


D

练习册系列答案
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 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A. mol     B. mol       C. mol     D. mol

向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是____________________。

(2)图中B点表示的意义是_______________________。

(3)上述两步用总的离子方程式可表示为：________________________________。

(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。

下列表述中，合理的是（   ）

A．将水加热，Kw不变，pH不变

B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银                                                                                        


体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O2      B．增大容器容积   C．移去部分SO3       D．降低体系温度

 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（   ）

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4  ② NH4HCO3  ③ NH4Cl  ④ NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：

               c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装

置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                  。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                    。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)；所求中和热          (填“相等、不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

A

测定中和热

B

用石灰石和稀盐酸制取CO2

          C

蒸馏石油

D

配制溶液中转移溶液


现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                    (　　)

A．分液、萃取、蒸馏            B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液                 D．蒸馏、萃取、分液

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