题目内容

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

 

B

【解析】第ⅡA族的Ca、Ba等也能生成碱；He最外层为2个电子；C的中子数为7。故A、C、D项皆不对。

 

练习册系列答案
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是常规核裂变物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（　　）

A．的化学性质与相同

B．的原子序数为53

C．的原子核外电子数为78

D．的原子核内中子数多于质子数

 

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。

（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

 

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

 

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近SO42-浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋

D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

 

部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

________________________________________________________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应： _________________________________________；

负极反应：__________________________________________。

 

如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

 

下列说法中不正确的是（　　）。

A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原

D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱

 

水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是(　　)。

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

 

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