Question

（本小题满分8分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。

已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。

请推断：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 ，乙 ，丙 ，丁 。

（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有 。

（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因： 。

Answer 1

(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 （各1分）

(2)Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－（2分） (3)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）甲处河水呈乳白色，Ca(OH)2的水溶液是乳白色，则甲处应含有Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色浑浊，即出现Fe(OH)3沉淀，FeCl3和Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3，则乙在甲处的下方且乙排放出FeCl3；丙处河水由浑变清，说明丙处有和Fe(OH)3反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3；（2）M在甲、乙、丙的下方、与丁相接近，则M处的河水中肯定含有不会被沉淀的离子：Na+、Cl-、Ca2+，由于丙处河水由浑浊变清，即有Fe(OH)3的溶解，则M处还含有Fe3+离子，由于丁处河水产生气泡，河水仍澄清，则说明溶液应呈酸性，如果呈碱性而前面流过来的Ca2+和Fe3+又会产生沉淀，故溶液中应有H+；（3）丙处Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3、水，反应离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。

考点：考查无机物的推断。