题目内容


某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（    ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④


A

练习册系列答案
相关题目

由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有(　　)

A.1摩尔水的质量                    B.1摩尔水蒸气的质量

C.1摩尔水的体积                   D.1摩尔水蒸气的体积

下列反应的离子方程式书写中，正确的是                               (      )

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

C．铜放入氯化铁溶液中：  Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+

D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（     ）

A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

根据下列实验现象，所得结论错误的是（     ）

实验

实验现象

结论

A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu

B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好


某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是（     ）

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否       B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在   D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

I．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移             mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：                                          。

（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有                。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会              （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式     

                                              。

④装置D球形干燥管的作用                  。

⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=       。

II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为             

                              。

 


已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是(　 　)

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1 kJ·mol-1

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

                 操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i.  液面上方出现白雾；

ii.    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

iii.              稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是          。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是       。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

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