某溶液中由水电离出来的c(OH‑)=10-12 mol?L-1.则该溶液中的溶质不可能是 A．NH3?H2O B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中由水电离出来的c（OH^‑）=10^-12 mol?L^-1，则该溶液中的溶质不可能是（）

A．NH₃?H₂O B．NaHCO₃ C．NaOH D．CH₃COOH

A

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下列叙述正确的是（　　）

A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺）：①＞②＞③

某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　）

（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

．
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄溶液与体积为V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，则a的取值范围

．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（　　）

A．氯化钠溶液

B．氯化铵水溶液

C．硝酸钠水溶液

D．氢氧化钠水溶液

某溶液中由水电离出来的C（OH^-）=10^-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（　　）