题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知甲是由其中的三种元素组成的化合物，25℃时0.1mol?L-1甲溶液的pH为13，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） |
| B、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化台物，也可能是共价化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲是由其中的三种元素组成的化合物，25℃时0.1mol?L-1甲溶液的pH为13，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故为一元强碱，则甲为NaOH，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，属于铵盐，故Y为氮元素，结合原子序数可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素，结合元素周期律与元素化合物结构性质解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲是由其中的三种元素组成的化合物，25℃时0.1mol?L-1甲溶液的pH为13，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故为一元强碱，则甲为NaOH，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，属于铵盐，故Y为氮元素，结合原子序数可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞N＞O＞H，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A错误；
B．元素Z、W的简单离子分别为O2-、Na+，二者核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物中，硝酸铵是离子化台物，硝酸等是共价化合物，故D正确，
故选D．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞N＞O＞H，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A错误；
B．元素Z、W的简单离子分别为O2-、Na+，二者核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物中，硝酸铵是离子化台物，硝酸等是共价化合物，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，根据化合物的性质结合原子序数确定元素，侧重对元素周期律的考查，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
| A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜 |
| C、把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁 |
| D、把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 |
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42-，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．则下列说法不正确的是（ ）
| A、M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1：1 |
| B、L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀 |
| C、Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 |
| D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成 |
下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）
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| B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O |
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| D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O |
已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个
（不含
）的链状化合物C300H298，则该分子中含
的个数为（ ）
（不含）的链状化合物C300H298，则该分子中含的个数为（ ）| A、70 | B、72 | C、74 | D、76 |
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色 |
| B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯 |
| C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷 |
| D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 |
