同温同压下.16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同.则X为( ) A.COB.CH4C.CO2D.SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO₂的体积相同，则X为（　　）

A、CO

B、CH₄

C、CO₂

D、SO₂

分析：同温同压下，Vm相同，由气体体积相同可知，气体的物质的量相同，以此来解答．

解答：解：同温同压下，Vm相同，由气体体积相同可知，气体的物质的量相同，设X的摩尔质量为x，则

16.5g

12g

32g/mol

，
解得x=44g/mol，
A．CO的摩尔质量为28g/mol，故A不选；
B．CH₄的摩尔质量为16g/mol，故B不选；
C．CO₂的摩尔质量为44g/mol，故C选；
D．SO₂的摩尔质量为64g/mol，故D不选；
故选C．

点评：本题考查物质的量与气体摩尔体积的综合应用，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，注意质量、物质的量、摩尔质量的关系，题目难度不大．

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．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反应物投入量	6.1molCO、2molH₂	7．l molCH₃OH	8.2molCO、4molH₂
9．CH₃0H昀浓度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反应的能量变化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常数	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反应物转化率	22．al	23．a2	24．a3

下列说法正确的是

．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂ （g）+3CO （g） CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH₃OCH₃）=

mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）

v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是

．

（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是

极，a电极的反应式为

．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO₂，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

．

(1)今有N₂、CO₂和CO组成的混合气体，其密度是同温同压下氢气密度的16倍，则该混合气体中CO₂的体积分数为_________，质量分数为_________。将上述混合气体通过加热的足量CuO后所得气体的密度在同温同压下比原混合气体密度_________(填“不变”“增大”或“减小”)。

(2)有以下物质：①16 g CH₄ ②0.5 mol O₂ ③5.6 L SO₂ ④7 g N₂ ⑤1 mol CO ⑥11.2 L C₂H₄(乙烯)(气体均为标准状况下的体积)，则：

①质量相同的是__________________________。

②物质的量相同的是__________________________。

③相同状况下密度相同的是________________________。

④相同状况下体积最大的是_________________________。

(2)有以下物质：①16 g CH₄ ②0.5 mol O₂ ③5.6 L SO₂ ④7 g N₂ ⑤1 mol CO ⑥11.2 L C₂H₄(乙烯)(气体均为标准状况下的体积)，则：

①质量相同的是__________________________。

②物质的量相同的是__________________________。

③相同状况下密度相同的是________________________。

④相同状况下体积最大的是_________________________。

右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________

( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，

有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH₃COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)=155 s	t(b1)=7 s
10	t(a2)=310 s	t(b2)=16 s
15	t(a3)=465 s	t(b3)=30 s
20	t(a4)=665 s	t(b4)=54 s
……	……	……

请回答下列问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；

②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；

③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—¹ NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm³）

① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________

②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)

实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol·L^—¹）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）