题目内容

【题目】下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）

①0．5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0．2mol磷酸钠

A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③

【答案】B

【解析】

计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多。

①0．5mol氨气含有原子物质的量为2mol；

②4gHe的物质的量为= 2mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为2mol；

③4℃时9mL水水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；

④0．2mol磷酸钠含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；

含有原子数目由大到小顺序排列为：①④③②，故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是同温、同压下测定）

A.1molNOB.1mol NO2和0.05molO2

C.2mol NO2D.0.25mol NO2

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1 mol硫单质在过量氧气中完全燃烧产生NA个SO3分子

B.5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

C.标准状况下，36 g H2O中含有氧原子数为1 mol

D.标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA

【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。

(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。

【题目】花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列问题:

（1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

（2）G中所含官能团的名称是　　____。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

（4）反应⑥的反应类型是　____　。

（5）D的结构简式为　_____。

（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）

【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：_________。

（2）洗气瓶C中的溶液可以酸性高锰酸钾溶液替代，请写出离子方程式：________。

（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，应当在什么时候关闭活塞A____________

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式_________。

（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法___________。

（6）经测定当通过的尾气体积为67.2L（已换算成标准状况）时，最终得到固体质量为4.66g，则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为__________（保留到0.01%）

丙方案：将乙中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案________（填是或否）合理，说明理由：___________

【题目】以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：

反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NH3的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。

（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是________。

②图2中a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸钙与盐酸反应：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是________。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____________

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是__________________________________________。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网