题目内容

（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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（1）在表中用线画出元素周期表的边界

（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                     ；

（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号），判断依据是：                                        

（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                            ；

（5）ya3分子的电子式是         ，其分子的空间构型是         。

（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________  。

 

【答案】

  两性：（2分） 略

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C		 ①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
 ①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．		 ①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做
1，2-二溴乙烷
1，2-二溴乙烷
；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=
4
4
时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是
②③
②③
（填编号）：①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）写出由C与D的反应生成相对分子质量为100的酯的化学反应方程式：
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH2=CH-COOCH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH2=CH-COOCH2CH3+H2O
．

下表中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

[　　]

A．

b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b

B．

六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C．

c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．

b元素除0价外，只有一种化合价

（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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（1）在表中用线画出元素周期表的边界

（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ；

（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），判断依据是：                                        

（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；

（5）ya3分子的电子式是         ，其分子的空间构型是        。

（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________  。

 

下表中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（    ）

a

b

c

d

e

f

A．b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价

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