题目内容
【题目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
（1）______元素被氧化
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）
【答案】Cl 134.4
【解析】
由方程式可知，反应中Cr从+6价降低到+3价，得到电子，发生还原反应，Cl从-1价升高到0价，发生氧化反应，且电子转移6mol时被氧化的HCl为6mol，据此计算。
（1）由分析可知Cl元素被氧化；
（2）电子转移6mol时被氧化的HCl为6mol，生成氯气3mol，因此反应若转移了12mol的电子，生成氯气6mol，体积为6mol×22.4L/mol=134.4L。
【题目】向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是
选项 | A | B | C | D |
X | SO2 | Cl2 | HCl | Cl2 |
Y | NaOH溶液 | 饱和NaHCO3溶液 | 饱和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：
（1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1
N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1
①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。
②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，
则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器 | 温度/（℃） | 起始物质的量（mol) | 平衡物质的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
| 0.12 |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
| x |
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 |
|
①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝_______；
②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；
③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)
___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。
（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
①SCR（选择性催化还原）工作原理：
尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。
②NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______;
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
