题目内容
下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得，也可以由单质直接化合而制得的是（ ）
| A、Al2S3 |
| B、CuS |
| C、FeS |
| D、Cu2S |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,铝的化学性质,铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：A．Al2S3只能由铝粉和硫粉化合制得；
B．S为弱氧化剂，与Cu反应生成低价金属化合物；
C．S为弱氧化剂，与Fe反应生成低价金属化合物，且氯化亚铁和硫化钠可发生复分解反应；
D．含亚铜离子的物质不溶于水，不能利用复分解反应生成Cu2S．
B．S为弱氧化剂，与Cu反应生成低价金属化合物；
C．S为弱氧化剂，与Fe反应生成低价金属化合物，且氯化亚铁和硫化钠可发生复分解反应；
D．含亚铜离子的物质不溶于水，不能利用复分解反应生成Cu2S．
解答：解：A．Al2S3只能由铝粉和硫粉化合制得，在水溶液中不存在Al2S3，Al2S3要发生相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，故A不选；
B．Cu与S化合反应生成Cu2S，故B不选
C．Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S发生复分解反应得到，方程式为FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故C选；
D．Cu与S化合反应生成Cu2S，但不能利用复分解反应生成，故D不选；
故选C．
B．Cu与S化合反应生成Cu2S，故B不选
C．Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S发生复分解反应得到，方程式为FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故C选；
D．Cu与S化合反应生成Cu2S，但不能利用复分解反应生成，故D不选；
故选C．
点评：本题考查金属及其化合物的综合应用，为高频考点，把握常见金属及化合物的性质、相互转化发生的反应为解答的关键，注意氧化还原反应及复分解反应的分析，选项A中水解为易错点，题目难度中等．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 |
| C、金属在化合物中一定呈正化合价 |
| D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）
| A、向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 |
| B、滤渣可能是两种金属单质的混合物 |
| C、滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 |
| D、加入的金属M可能是镁或钠 |
下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
| A、Zn→ZnSO4 |
| B、CaCO3→CO2 |
| C、Ba（NO3）2→BaSO4 |
| D、CuO→CuCl2 |
下列推断正确的是（ ）
| A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
| B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| C、活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 |
| D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 |
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 |
| B、Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 |
| C、MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 |
| D、Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（ ）| A、C或Al | B、Cu和Fe |
| C、Fe或C | D、N或S |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D、AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 |
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．