题目内容

14．某液态烃A的分子式为C14H22，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．该烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则该烃的结构简式为．

分析 液态烃A的分子式为C14H22，符合CnH2n-6，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，应为苯的同系物，烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则结构对称、烃基、苯环各含有1个等效H原子，以此解答该题．

解答 解：液态烃A的分子式为C14H22，符合CnH2n-6，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，应为苯的同系物，烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则结构对称、烃基、苯环各含有1个等效H原子，结构简式应为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物结构的判断，难度不大．

练习册系列答案
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4．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
（3）利用间接电化学法除NOx．其原理如3图所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．

（4）镁铜合金（Mg2Cu）贮氢时在高温高压下与氢气反应后的产物的XRD谱如图4所示，则贮氢时的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一种抗酸剂，主要用于治疗慢性胃炎，1mol铝碳酸镁与盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为18mol．
（6）有机镁化合物X（化学式为：C8H18MgO2）可发生如下反应：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氢谱如图5所示，则X的结构简式为[（CH3）3CO]2Mg．
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
2．中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温．
9．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（　　）
A．青蒿素分子式为：C15H20O2
B．1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应
C．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应
D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：
①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾②＞①＞④＞③，依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于离子化合物来说，决定于离子晶体，所带的电荷数越多、半径越小键能越大，熔点越高．
6．有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH⑨盐酸　⑩氨水（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．
3．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
（4）已知：．
根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
1．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中煤炭气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此温度下，在恒容密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后达到平衡，测得各组分的浓度如下：
物质H2COCH3OH
浓度（mol/L）0.20.10.4
①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
②反应达到平衡后，其它条件不变，能判断该反应达到化学平衡状态的标志是ac
a．体系压强不变
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均摩尔质量不变
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常温常压下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
则2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池．则充入 CH3OH的电极为负极，正极反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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