题目内容
在一定温度下发生可逆反应A(g)+3 B(g) 
2C(g)，下列叙述中不能判断该反应达到平衡状态的是( )
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
B
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2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 ▲ (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ▲ ，配体的化学式为 ▲ 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 ▲ （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 ▲ 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m= ▲ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ▲ 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 
Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol
