四组同学设计的4个不同喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四组同学设计的4个不同喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

练习册系列答案

相关题目

漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙 B．氯化钙

C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

(12分) 为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）

所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。

请回答下列问题：

（1）甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。

（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是。

（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。

丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案。

（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是、。

（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法。

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

（10分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得。

（1）在硫酸酸化的条件下用草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为。

（2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl－+4H＋＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①写出第二步反应的离子方程式。

②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是。

（3）ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式。

（4）ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。

①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式。

②写出该反应的离子方程式。

（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2 和 CO 的化学化学方程式为__________________;

（2）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA (NH3) υB (NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

阳极室中发生的反应依次为_________________、_________________。

（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为。

下列实验不合理的是

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是

A．甲放电时为正极，充电时为阳极

B．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已换算为标准状况）生成，请回答：

（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。

A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性

被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。

（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目

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