Question

【题目】有18.4 g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数_____________。

Answer 1

【答案】54.3%

【解析】

根据反应后固体的质量差，运用极限思维计算混合物中氢氧化钠的质量分数

发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3，通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH含量越大，固体失重越小。

判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3与NaOH 恰好完全反应的化学方程式，题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g =1.8g，设固体失重1.8 g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH 混合物质量为x，则：

，x=12.4g＜18.4 g，可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH 质量为：18.4 g－12.4 g =6.0g，参加反应的NaOH 质量为：，原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.00 g =10.0g，w(NaOH)=，故答案：54.3%。