题目内容
11．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．（1）氮原子的原子结构示意图为
（2）氮气的电子式为：N??N：，在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键．
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；
②N2分子中N-N键的键长小于白磷分子中P-P键的键长．
（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为4．
分析 （1）根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）氮气中形成3对共用电子对；三键中含有1个σ键、2个π键；
（3）①同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
②影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境；
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．
解答 解：（1）氮原子的原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）氮气的电子式为：：N??N：；N2分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故答案为：：N??N：；1；2；
（3）①N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相邻元素的电离能大，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，故答案为：大于；
②氮原子半径比磷原子半径小，N-N键的键长小于P-P键的键长，故答案为：小于；
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4．
故答案为：4．
点评 本题考查核外电子排布规律、电子式、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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3．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | B． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 |
