金属铜具有广泛的用途.粗铜电含有少量Fe.Ni.Au 等杂质.可用电解法制备高纯度的铜.下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) [ ]A.电解后.溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+B.电解过程中.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.阴极发生还原反应.其电极反应式:Cu2++2e-=Cu D.电解后.电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

[ ]

A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au

练习册系列答案

A、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺

B、电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，．

C、阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu²⁺+2e-=Cu

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au

（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
其中水为________剂。
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
________Cu₂S＋________Fe³^＋＋______H₂O________Cu²^＋＋________Fe²^＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。
（4）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。

（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

其中水为________剂。

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为__________________________。

②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

________Cu₂S＋________Fe³^＋＋______H₂O________Cu²^＋＋________Fe²^＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。

（4）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。

金属铜具有广泛的用途。粗铜中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺< Ni²⁺< Cu²⁺）

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A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu²⁺ +2e^-=Cu
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质有Ni、Ag 和Au

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