题目内容

下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是( )

A．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

B．食用海产品可防治缺铁性贫血

C．选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

练习册系列答案
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如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

t℃时，将3molA和lmolB气体通入体积为2L的密闭容器中(保持容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min时达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为__________。

（2）x=___________，平街常数K=___________。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氯气 (假设氮气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)____ ________。若通入气体A后，化学平衡将___________。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的下种物质的物质的分n (A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为___________。

下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是( ))

A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精(谷氨酸钠)

下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是( )

A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质

二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（放热反应），在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度0℃、压强5.05×104Pa D．温度130℃、压强5.05×104Pa

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。

(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 减小

B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变

为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

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