Question

五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（　　）

• A、原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
• B、气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
• C、含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
• D、Y和T组成的化合物是离子化合物

Answer 1

分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，
A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；
B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；
C．X为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；
D．Y为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物．

解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，
A．L电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；
B．L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞Z，故B错误；
C．X为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．