下列各项表达式正确的是 A． N2的电子式: B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C．NaCl的电子式: D．F

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下列各项表达式正确的是（）

A． N₂的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

C．NaCl的电子式： D．F^－的结构示意图：

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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 , 。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)

A. mol·L^－¹ B. mol·L^－¹

C. mol·L^－¹ D. mol·L^－¹

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）

A． mol B． mol

放电

C． mol D． mol

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是(　　)

A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1

D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素

A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B	B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为________________、________________。

(2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：________________。

(3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。

②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。

③非金属性D________________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因：________________。

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g) + 2H₂(g) Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂

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