题目内容

在25℃、101KPa时，______mol______物质_______燃烧生成_________的氧化物时所放出的热量,叫做该反应的燃烧热；在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________　　　　 ________________

1mol  纯   完全  稳定的

   热化学方程式： CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

练习册系列答案
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Ⅰ．在CaCO3沉淀中加入HCl溶液，有
沉淀溶解，有气体逸出
沉淀溶解，有气体逸出
现象，其离子反应式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
．沉淀溶解的原因是
HCl与CaCO3电离出的CO32-反应，生成HCO3-，继而生成H2CO3，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，导致沉淀溶解
HCl与CaCO3电离出的CO32-反应，生成HCO3-，继而生成H2CO3，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，导致沉淀溶解
．
Ⅱ．在25℃，101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为
-285.8KJ/mol
-285.8KJ/mol
，
表示H2燃烧热的热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
．
（2009?宿迁二模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
在25℃、101kPa时，2mol H2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍
精英家教网25℃、101kPa时甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol-1
下列说法中正确的是（　　）
A、CH3OH的燃烧热△H=-192.9kJ?mol-1
B、反应②的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1
C、根据反应②推知：在25℃、101kPa时，1molCH3OH（l）和O2（g）反应生成CO2（g）和H2（g）放出的热量应小于192.9kJ
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ?mol-1

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