Question

下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是（　　）

• A、原子半径：₁₄Si＞₃₂Ge
• B、稳定性：CH₄＜SiH₄
• C、酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
• D、碱性：₃₂Ge（OH）₄＞₅₀Sn（OH）₄＞₈₂Pb（OH）₄

Answer 1

分析：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，应为₁₄Si＜₃₂Ge，故A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选C．

点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，掌握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律和判断角度，难度中等．