题目内容

合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1______ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
【答案】分析：（1）根据化学平衡常数表达式的含义来书写；
（2）对于放热反应，温度越高，K越小．
解答：解：（1）根据化学平衡常数=可知，该反应的平衡常数K=，
故答案为：．
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，对于放热反应，温度越高，K越小，所以K1＞K2，
故答案为：＞．
点评：本题考查学生平衡常数的书写以及温度对平衡常数的影响知识，属于教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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（2012?中山模拟）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
向左
向左
一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H
不变
不变
（填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡
不
不
移动，反应的△H
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
-77.6 kJ/mol
-77.6 kJ/mol
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
（4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K值为
13.3
13.3
．（保留至0.1）
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
不改变
不改变
反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O2（g）═O
 
+
2
（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF
 
-
6
（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（s）═O
 
+
2
（g）+PtF
 
-
6
（g）△H3=482.2kJ?mol-1
则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=
-78.2
-78.2
kJ?mol-1
（3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），则溶液显
中性
中性
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（2009?山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
不改变
不改变
反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S）   的△H=
-78.2
-78.2
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1
10-9
a-0.01
mol?L-1
．
在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（H2）=0.1mol/（L?s）B、v（N2）=0.1mol/（L?s）C、v（N2）=0.2mol/（L?s）D、v（NH3）=0.3mol/（L?s）
下列说法正确的是（　　）
A、对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0B、氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C、合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D、25℃Ksp[Al（OH）3]=2×10-33，Ksp（AlPO4）=1.310-20，在各自的饱和溶液中，c（Al3+）前者小

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