题目内容

17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni-2e-=Ni2+
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

分析 A、阳极失去电子发生氧化反应，根据金属的活泼性判断电极反应；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒计算分析；
C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．

解答 解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B正确；
C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1        2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1         C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2
8．下列各项中表达正确的是（　　）
A．S原子结构示意图：
B．二氧化碳的电子式：
C．H、D、T表示同一种核素
D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
5．下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4
12．以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（　　）
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g
2．纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列说法中正确的是（　　）
A．锌是正极，氧化银是负极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大
9．吸热反应N2（g）+O2 （g）?2NO（g），在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？否
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？逆向移动．
6．向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不同温度下，测得平衡状态Z的物质的量变化曲线如图所示．
（1）曲线A和曲线B哪条代表的反应速率快？B
（2）在一定温度下，此反应达到平衡的标志是ABCD
A、单位时间消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
B、容器内Y的浓度不随时间变化
C、容器内Z的体积分数不随时间变化
D、容器内气体的压强不随时间变化
（3）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
7．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：

（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是HNO3（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）20304050607080
铜的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的C（填装置代号）．

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