Question

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键 能量数据 断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量  436kJ 断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量  243kJ 形成1mol HCl分子中的化学键 释放能量  431kJ 对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（　　）

A．该反应的反应热△H＞0

B．生成1mol HCl时反应放热431kJ

C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

Answer 1

分析：A．断裂旧的化学键需要吸收能量，形成新的化学键释放能量；
B．生成1mol HCl时表示0.5molH₂与0.5molCl₂反应；
C．化学键的键能越大，物质越稳定；
D．化学键的键能越大，物质具有的能量越低，物质越稳定；

解答：A．反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），生成2molHCl，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molCl-Cl键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ/mol＜0．故A错误；
B．由A知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，△H中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质，与化学方程式的化学计量数有关．所以，生成1mol HCl放出的热量为183kJ×

1

2

=91.5kJ．故B错误；
C．断裂1mol H₂分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl₂分子中的化学键，需吸收能量243kJ，相同条件下，氢气稳定．故C正确；
D．H₂分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl₂分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低．故D错误；
故选C．

点评：该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．