题目内容
（2013?芜湖模拟）混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
分析：A、加热时氯化铝会水解生成氢氧化铝，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铝分解生成氧化铝，硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝；
B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵；
C、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
O2
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量；
D、Na2SO3 +Cl2+2NaOH=Na2SO4 +2NaCl+H2O．
B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵；
C、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
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NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量；
D、Na2SO3 +Cl2+2NaOH=Na2SO4 +2NaCl+H2O．
解答：解：A、加热时氯化铝会水解（生成的HCl受热从溶液中逸出，促进水解进行）生成氢氧化铝，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铝分解生成氧化铝，硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝，故等物质的量的硫酸铝与氯化铝加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为氧化铝和硫酸铝的混合物，故A错误；
B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故B正确；
C、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
O2
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故C错误；
D、Na2SO3 +Cl2+2NaOH=Na2SO4 +2NaCl+H2O，因此残留固体是硫酸钠和氯化钠的混合物，故D错误，
故选B．
B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故B正确；
C、发生的反应为：
Na2O2 +H2O=2NaOH+
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NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
由于Na2O2与NaHCO3等物质的量，所以NaOH是NaHCO3量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故C错误；
D、Na2SO3 +Cl2+2NaOH=Na2SO4 +2NaCl+H2O，因此残留固体是硫酸钠和氯化钠的混合物，故D错误，
故选B．
点评：考查物质之间的反应及物质性质，涉及过量问题，难度中等，注意水解和分解．
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