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（2013?芜湖模拟）氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）
分析：A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；
  B、CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；
  C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；
  D、根据氯气的强氧化性；
解答：解：A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；
    B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；
    C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；
    D、因氯气的具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；
    故选：D．
点评：本题主要考查了学生根据信息，联系旧知识解决问题的能力，培养了学生分析问题的能力．
练习册系列答案
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（2013?芜湖模拟）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是
醛基
醛基
；B→A的反应类型是
酯化反应
酯化反应
．
（2）H的结构简式是
．
（3）写出下列化学方程式：
①D与银氨溶液反应
；②E→I
．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是
同意
同意
（填“同意”或“不同意”），你的理由
在碱性环境中氯原子可能水解
在碱性环境中氯原子可能水解
．
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有
4
4
种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式
或或或
或或或
．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
（2013?芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（　　）
（2013?芜湖模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为
8mol
8mol
．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是
AB
AB

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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