下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2C分别用测定常温下0.1 mol·L--1 Na2SiO3和Na2CO3的PHPH:Na2SiO3﹥Na2CO3非金属性Si﹥CD向浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	分别用测定常温下0.1 mol·L^－-1Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH	PH:Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃	非金属性Si﹥C
D	向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

解析试题分析：A项前者为盐析，后者为变性；B项有可能为SO₂气体；C项能得出碳酸的酸性比硅酸酸性强，则非金属性C>Si
考点：蛋白质的化学性质，元素非金属性的比较等
点评：根据实验操作和现象推断化学性质，难度较大。涉及到常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。

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实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有

脱水性

性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是

H₂O、Br₂

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设计	现象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

c．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是

加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂

d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是

SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓

（4）上述实验得到的结论是

乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

．

（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（成分为碳酸氢钠）
①上述药品中属于抗生素的是

（填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是

；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是

．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（2）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加是

（C₆H₁₀O₅）n

；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是

碘酒

．
（3）维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（4）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol?L^-1稀盐酸，搅拌，充分反应
④用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为V ml
请回答下列问题：
为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据平均为13.00ml，请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为

60%

．

阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]，制备基本实验流程如下：

已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。

2、主要试剂和产品的其它物理常数

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水溶性
水杨酸	132	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	与水反应
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式。

（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是。

（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有。

（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO₃溶液的目的是。

（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是

。

某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO₂ 和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1:SO₂与Fe³⁺反应；猜想2 ：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；猜想3：____________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂ 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液        E．抗酸药（成分为碳酸氢钠）
①上述药品中属于抗生素的是    （填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是    ；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是    ．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（2）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加是    ；米饭、馒头的主要成分的化学式为    ；烧鱼富含的主要营养素是    ，其在人体内最终水解为    ；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是    ．
（3）维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是    ．
（4）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol?L^-1稀盐酸，搅拌，充分反应
④用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为V ml
请回答下列问题：
为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据平均为13.00ml，请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为    ．

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