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元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　）

元素

X

Y

W

Z

相关信息

用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．

工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．

最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．

原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B. 元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

C. 元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D. 元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

练习册系列答案
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a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：b>c>d

B. 气态氢化物稳定性：a>c

C. 简单阴离子还原性：d>c

D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是

A. X电极为阳极，Y电极为阴极

B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生

C. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A. HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

C. NH3+H+=NH4+

D. NH3•H2ONH4++OH-

A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式 ．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H＝－d kJ／mol

下列叙述不正确的是

A. 由上述热化学方程式可知d＞c

B. H2的燃烧热为d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）

A. 苯 B. 丙烷 C. 乙烯 D. 甲烷

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

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