题目内容
实验室制完氯气后，用下列哪一种溶液吸收残余氯气（ ）
| A、NaOH溶液 | B、Na2CO3溶液 | C、浓H2SO4 | D、NaCl溶液 |
分析：氯气有毒，不能排放在环境中，应利用碱液吸收尾气，以此来解答．
解答：解：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，且吸收效果好，故A正确；
B．碳酸钠溶液的碱性太弱，虽能与氯气反应，但吸收效果不好，故B错误；
C．氯气与浓硫酸不反应，不能吸收氯气，故C错误；
D．NaCl溶液抑制氯气的溶解，不能吸收氯气，故D错误；
故选A．
B．碳酸钠溶液的碱性太弱，虽能与氯气反应，但吸收效果不好，故B错误；
C．氯气与浓硫酸不反应，不能吸收氯气，故C错误；
D．NaCl溶液抑制氯气的溶解，不能吸收氯气，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与碱的反应及尾气处理的要求为解答的关键，注意有毒气体不能排放在环境中，应充分吸收尾气，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： ．
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 （填写装置的序号）．
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）．
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位） ．
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
（1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有______．