题目内容
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
（3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 | 未加CaCO3时 | 加约四分之一时 | 加一半时 | 全部加完时 |
| 读数/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
①实验中产生的CO2气体质量为
②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
分析：（1）“氯碱工业”通过饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；根据该反应物状态、反应条件选择合理的装置；
（3）根据氯气能氧化溴离子得到单质溴形成反应的离子方程式；由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收；
（4）①先判断碳酸钙过量情况，然后根据最终质量差可以计算出实验中产生二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量计算出消耗HCl的物质的量，再根据c=
计算出残余液中盐酸的物质的量浓度．
（2）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；根据该反应物状态、反应条件选择合理的装置；
（3）根据氯气能氧化溴离子得到单质溴形成反应的离子方程式；由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收；
（4）①先判断碳酸钙过量情况，然后根据最终质量差可以计算出实验中产生二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量计算出消耗HCl的物质的量，再根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；该反应需要加热条件下进行，反应物为固体和液体，所以只有装置b合理，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；
（3）氯气能氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，氯气有毒，应注意尾气吸收，以防污染空气，所以装置d最合理，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；d；
（4）①未加CaCO3时总量为：318.3，加约四分之一时，加入碳酸钙的质量为：50g×
=12.5g，反应后溶液增加的质量为：318.3g+12.5g-325.3=5.5g；
加一半碳酸钙时，溶液增加的质量为：318.3g+25g-334.5=8.8g；加入50g碳酸钙时，即又加入了25g碳酸钙，此时总质量增加了25g，说明加入一半碳酸钙时，溶液中盐酸已经完全反应，所以减少的质量8.8g即为二氧化碳的质量，
故答案为：8.8g；
②反应生成了8.8g二氧化碳，n（CO2）=
=0.2mol，根据反应关系式CaCO3～2HCl可知，消耗氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（CO2）=0.4mol，残余液中盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
=4.0mol/L，
故答案为：4.0mol/L．
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（3）氯气能氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，氯气有毒，应注意尾气吸收，以防污染空气，所以装置d最合理，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；d；
（4）①未加CaCO3时总量为：318.3，加约四分之一时，加入碳酸钙的质量为：50g×
| 1 |
| 4 |
加一半碳酸钙时，溶液增加的质量为：318.3g+25g-334.5=8.8g；加入50g碳酸钙时，即又加入了25g碳酸钙，此时总质量增加了25g，说明加入一半碳酸钙时，溶液中盐酸已经完全反应，所以减少的质量8.8g即为二氧化碳的质量，
故答案为：8.8g；
②反应生成了8.8g二氧化碳，n（CO2）=
| 8.8g |
| 44d/mol |
| 0.4mol |
| 0.1L |
故答案为：4.0mol/L．
点评：本题考查了氯气的实验室制法、氯溴碘的性质实验，题目难度中等，注意掌握实验室制取氯气的反应原理，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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