题目内容

7．（1）下列物质中：①金属铜  固态NaCl   ③O2  ④盐酸  ⑤碳棒   ⑥SO2
⑦乙醇⑧熔融KNO3．属于电解质有：②⑧；属于非电解质的有：⑥⑦；能导电有：①④⑤⑧．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法
①E分离饱和食盐水和沙子的混合物．
②C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
③F分离水和酒精．
④A分离溴水中的溴和水．

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；
（2）氯化铜属于强电解质，完全电离；硫酸铁为强电解质，完全电离；
（3）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
③水和酒相互溶剂，二者沸点不同；
④溴易溶于有机溶剂，水与有机溶剂互不相容；

解答 解：：①金属铜是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
 ②固态NaCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
③O2 是单质，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质，也不是非电解质；
④盐酸 是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑤碳棒是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
 ⑥SO2是化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；
⑦乙醇是化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
⑧熔融KNO3是化合物，含有自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
所以：属于电解质有：②⑧；属于非电解质的有：⑥⑦；能导电有：①④⑤⑧；
故答案为：②⑧； ⑥⑦； ①④⑤⑧；
（2）氯化铜属于强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（3）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离；
故答案为：E；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，
故答案为：C；
③水和酒相互溶剂，二者沸点不同，可用蒸馏法分离；
故答案为：F；
④溴易溶于有机溶剂，水与有机溶剂互不相容，可以选择萃取的方法分离；
故答案为：A．

点评 本题为综合题，涉及电解质、非电解质判断，电解质电离方程式书写，物质的分离和提纯，明确基本概念是解题关键，注意把握物质的性质和分离的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．有下列四种溶液：①100mL  0.1mol•L-1H2SO4溶液  ②100mL 0.15mol•L-1盐酸③100mL 0.2mol•L-1的醋酸
④200mL 0.1mol•L-1的醋酸，请回答下列问题：
（1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水电离出的c（H+）最大的是④与足量锌反应产生氢气的量最少的是②（填编号）
（2）已知氨水的电离常数为4.0×10-5，则常温下0.1mol•L-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）
18．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完
D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
2．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：                       
（1）A中含有的官能团名称为醛基．
（2）C转化为D的反应类型是取代反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
A．能发生银镜反应．             B．核磁共振氢谱只有4个峰．
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH．
（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：．
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH浓酸}$CH3CH2OH．
12．不能实现如图转化的单质甲是（　　）
A．SiB．SC．FeD．Cu
19．将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（　　）
A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2
16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA- HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③_；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
17．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同且大于纯水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
则：①B是CH3COONa溶液．
②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③%2c（NH4+）＞c （Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④%2c （Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：
（I）从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（II）若溶液中的溶质为NH4Cl．则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（3）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网