题目内容
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
【答案】
AD
【解析】
试题分析：
2A(g)＋B(g)
2C(g)
起始浓度（mol/L） 0.1 0.1 0
转化浓度（mol/L） 0.06 0.03 0.06
平衡浓度（mol/L） 0.04 0.07 0.06
所以以A浓度变化表示的反应速率为0.06mol/L÷60s＝0.001 mol·L－1·s－1，A正确；
其他条件不变，将容器体积变为5 L，相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，则C的平衡浓度大于原来的2倍，B不正确；
其他条件不变，若增大压强，平衡向正反应方向移动，则物质A的转化率增大，C不正确；
达到平衡时，C的体积百分含量为
，D正确，答案选AD。
考点：考查可逆反应的计算、外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生应试能力的培养。在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
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