题目内容
16．下列物质熔点比较错误的（ ）| A． | Na＜Mg＜Al | B． | I2＜Br2＜Cl2 | ||
| C． | 硅＜碳化硅＜金刚石 | D． | AlCl3＜KCl＜NaCl |
分析 A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大；
B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比；
C．原子晶体中，键长越短其熔点越高；
D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．
解答 解：A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A正确；
B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔点Cl2＜Br2＜I2，故B错误；
C．原子晶体中，键长越短其熔点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点硅＜碳化硅＜金刚石，故C正确；
D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化铝属于分子晶体，氯化钠和氯化钾属于离子晶体，且钠离子半径小于钾离子，所以熔点AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；
故选B．
点评 本题考查晶体熔点高低判断，明确熔点高低影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意氯化铝不属于离子晶体，属于分子晶体．
练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性 | |
| B． | 日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料 | |
| C． | 石油的裂化和裂解是获得芳香烃的主要途径 | |
| D． | 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 |
4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂．有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I．甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究．
（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的正极相连，铜丝a的电极反应式是Cu+Cl--e-=CuCl．
（2）b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）．
（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动．
II．乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究．
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）写出产生CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
（2）为了提高CuCl的产率，可采用抽滤或减压过滤法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I．甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究．
| 实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
 | 5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 |
| 开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
（2）b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）．
（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动．
II．乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究．
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）写出产生CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
（2）为了提高CuCl的产率，可采用抽滤或减压过滤法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
11．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是（ ）
| A． | CO2和NH3 | B． | CH4和H2O | C． | BF3和NH3 | D． | HCl和HI |
1．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3CH3与CH3CH2CH3是同分异构体 | |
| B． | 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 | |
| C． | 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 | |
| D． | 向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色 |
8．已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn+ 和Ym-的核外电子排布相 同，则下列关系式中正确的是（ ）
| A． | a=b+m+n | B． | a=b-m+n | C． | a=b+m-n | D． | a=b-m-n |
5．同分异构现象在有机物中广泛存在，分子式为C6H14的烃共有（ ）
| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2 | |
| B． | 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多： 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | |
| C． | 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO42- | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+ |