Question

下列叙述正确的是（  ）

A．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A中根据电荷守恒和物料守恒可得质子守恒，即c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)，A正确；B中氢氧化钡是过量的，则反应后OH^－的浓度＝，属于pH＝12，B不正确；C不正确，不符合电荷守恒，应该是c(OH^－)＝c(NH₄⁺)＋c(H⁺)，C不正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na⁺)==c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及溶液pH的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。