短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W与Y.X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述中不正确的是( ) A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2.ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

答案:D

解析:

短周期元素原子的内层电子数只能是2或10，根据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍可推出Y应为Si，则W为C，X为O，Z为S。故答案为D

练习册系列答案

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体．
（1）元素w是：

；写出B的电子式

．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：

2Mg+CO₂

2Mg+CO₂

．
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是

Na₂CO₃

．
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是

H₂C₂O₄

；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有

还原

性．

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料．下列叙述中不正确的是（　　）

A．Y的氧化物常用于制造光导纤维

B．WX₂和ZX₂的晶体类型不相同

C．相同条件下，Z的氢化物比X的氢化物熔点高

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y

（2010?西城区一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A、X元素形成的单质中存在非极性共价键

B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C、Y的原子半径在同周期主族元素中最小

D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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